【題目】已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（ ）
A．生成物的產(chǎn)量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大
C．反應物的濃度一定降低 D．每種反應物的轉化率一定增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用比較廣泛。
回答下列問題：
（1）草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應。此反應的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學式）。
（2）碳酸鈣可用于煤燃燒時的脫硫。
已知：反應I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；
反應II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；
反應III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應I，反應達到平衡后，t1時，縮小容器體積，x隨時間(t)的變化關系如圖1所示，x可能是____________（任寫兩個）。
（3）將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中，發(fā)生反應IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反應IV在較高溫度下才能自發(fā)進行，則△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。
② T1時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反應Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K=______；請在圖2中畫出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
③制取CaWO4時，為了提高WO42-的轉化率，常需要適時向反應混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為_______（填選項字母）。
A．稀鹽酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。
（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。
①這樣的兩種元素的組合有________種。
②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。
寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：
請回答下列問題：
①F的化學式為________，D的電子式為________________。
②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；
③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。
(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。
(3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。
（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=_______。
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關性質(zhì)，設計如圖所示的實驗方案：
（1）儀器f的名稱___________。
（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207)，還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：________________________________。
（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有____________。
（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______________
（填序號）
① | ② | ③ | ④ | |
I | 濕潤的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 濕潤的紅紙條 |
II | 堿石灰 | 濃硫酸 | 硅膠 | 氯化鈉 |
II! | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 |
（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作是：實驗完畢，_______，振蕩錐形瓶，現(xiàn)象是 _____________________________________________。（補充完整上述實驗操作和現(xiàn)象）
（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是________________________________。
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