Question

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數點后兩位)，該氣體的相對分子質量為________。

(4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

Answer 1

【答案】(1)1∶2

(2)1∶2

(3)1.96 44

(4)33.6

【解析】(1)同溫同壓下，同體積氣體物質的量相同，質量與摩爾質量成正比，即17∶34=1∶2。

(2)同溫同壓下，ρ1∶ρ2=M1∶M2，即17∶34=1∶2。

(3)V=0.01×22.4 L=0.224 L，ρ=≈1.96 g·L1，M==44 g·mol1。

(4)n(混)=+=1.5 mol，V=1.5 mol×22.4 L·mol1=33.6 L。