【題目】根據鍵能數據(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的結論是 ( )
A. 溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸
B. HI比HCl熔、沸點高
C. HI比HCl穩定
D. 拆開等物質的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
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【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
（1）提取溴的過程中，經過2次
轉化的目的是__________，吸收塔中發生反應的離子方程式是
，蒸餾塔中發生反應的離子方程式是____________。
（2）從
溶液中得到
晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。
（3）據上述流程，將
海水中溴元素（海水中
離子含量為
）轉化為工業溴，整個流程中至少需要標準狀況下
的體積為_________L（忽略
溶解）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．化學反應的焓變與反應的途徑有關
B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D．等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多
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【題目】氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作
A.氧化劑B.還原劑
C.氧化產物D.還原產物
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被還原為Mn2＋。
③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。
【制備NaNO2】
（1） 裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2） B裝置的目的是① ，② 。
（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
（4） E裝置發生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
（5） 本小題可供選擇的試劑有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。
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【題目】我國科學家成功研發了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（ ）
A.消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B.該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%
C.該反應屬于取代反應
D.反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】下列說法中正確的是( )
A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩定
B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩定
C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩定
D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是
A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂
D. 制鈦：用金屬鈉置換
溶液中的鈦
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