Question

【題目】
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學反應方程式。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響，實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖象中T2和T1的關系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
②若比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

①500s內NO2的平均生成速率為。
②該反應的化學平衡常數表達式為。

Answer 1

【答案】
（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol
（2）低于；c
（3）0.00592 molL﹣1s﹣1；K= 。
【解析】(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol；②N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol。由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol。
（2）①反應為放熱反應，溫度升高化學平衡向著吸熱方向進行，從T1 到T2 生成物氨氣的量增加，平衡正移，故T2 ＜T1 ， 故答案為：低于；②b點代表平衡狀態，c點又加入了氫氣，故平衡向右移動，氮氣的轉化率增大，故正確選項是c；
（3）①500s時，△c(N2O5)=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，則v(N2O5)=△c÷△t═1.48mol/L ÷500s=0.00296molL-1s-1 ， 由速率之比等于化學計量數之比可知，v(NO2)=2 v(N2O5)= 0.00296molL-1s-1×2=0.00592 molL﹣1s﹣1；②2 N2O5(g)→4NO2(g)+O2 (g)，根據化學平衡常數的含義可知 。
（1）根據蓋斯定律進行計算反應熱，然后書寫熱化學方程式；
（2）根據溫度對化學平衡的影響進行分析；
（3）根據反應速率之比等于化學計量數之比計算反應速率，根據化學平衡常數的定義書寫表達式。