【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是（ ）
A. 120克NaHSO4固體含有離子數目為3NA
B. 總質量為1g的O2與N2混合氣體含有的電子數為0.5NA
C. Na2O2與CO2反應時，每產生1 mol O2轉移電子數為NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉移電子數目為NA
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【題目】鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固體完全溶解，得到標準狀況下1.12L氫氣。經測定，反應后的溶液中c(H+)為0.200mol·L-1，且無Fe3+（忽略反應前后溶液體積變化）。請計算：
（1）反應中放出氫氣的質量為___________________。
（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量之比為___________________。
（3）原稀硫酸的物質的量濃度為________________ mol·L-1。
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.圖中a點的值為0.05
B.該反應的平衡常數K=0.03
C.平衡時A2的轉化率為62.5%
D.溫度升高，平衡常數K值增大
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【題目】將一定量的氯氣通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，離子濃度可能保持不變的是（不考慮溶液體積的變化）（ ）
A.Br-B.Fe2+C.Cl-D.Fe3+
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【題目】實驗室制乙烯并驗證其性質，請回答下列問題：
（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。
（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。
實驗過程中發現燒瓶中出現黑色固體，這會導致生成的乙烯中現有雜質氣體，請寫出生成雜質氣體的化學方程式：__________________________________________________。
（3）要驗證乙烯的化學性質（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________
（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。
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【題目】已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1請回答下列問題：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高溫度，上述反應中△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN﹣H鍵、1mol H﹣H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為 ．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發生上述反應．半分鐘后反應達到平衡，測得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），則上述合成氨反應的平衡常數為 ．
（4）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2 ， 當分別只改變其中一個外界條件時使反應達到平衡，測得氨的體積分數隨時間的變化如圖所示． 
上述圖像中，只改變溫度的為（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強的為 ， 只改變催化劑的為 ．
（5）若把標準狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量，最先生成沉淀的化學式為 ， 當pH=時，開始生成Mg（OH）2沉淀． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名
，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
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【題目】
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學反應方程式。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響，實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
②若比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
| 0 | 500 | 1000 |
| 5.00 | 3.52 | 2.48 |
①500s內NO2的平均生成速率為。
②該反應的化學平衡常數表達式為。
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