Question

過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用。

已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：

Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O₂ + CO₂↑      2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑

為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中。

（1）Q內發生反應生成的氣體為__________。

在樣品中加入少量二氧化錳的目的是________________________________。

導管a作用是_____________________。

（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須

關閉_______(填K₁、K₂或K₃，下同)。打開______。

（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是___________________，b中裝的堿石灰的作用是__________________，為何要緩緩打開K₁的理由是_____________________________。

（4）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________

（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______

A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面

C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x

D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

Answer 1

（1）CO₂、O₂（各1分）；使雙氧水完全分解成氧氣（1分）；平衡分液漏斗上、下的壓強，使稀H₂SO₄順利滴下。（2分）

（2）K₁、K₂，K₃。（2分）     （3）氣球Q慢慢縮小，左側導管有氣泡生成。（2分）

吸收二氧化碳（1分）；控制氣體流速，使CO₂被充分吸收。（2分）

（4）[12200y/(53x-37y)]%　（3分）　（5）BC  （3分）