天天亚洲美女在线视频,欧美一区二区三区四区五区,国产精品老女人视频

一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發生反應A_（_s_）+ 2B_（_g_）

C_（_g_）+ D_（_g_），能說明該反應達到平衡狀態的標志是

A．平衡體系的總壓不變

B．平衡混合氣體的平均相對分子質量不變

C．C 和D的物質的量相等

D．平衡混合氣體的總物質的量不變

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。反應前后體積是不變的，因此壓強和氣體總的我知道始終是不變的，AD不正確�；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，所以B可以說明。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，C不正確，答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂

□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　，其還原產物是　　　　　　；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N₂消耗速速率為v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子組成的氧氣¹⁸O₂，在一定條件下反應：
2SO₂(g) ＋O₂(g) 2SO₃(g)，達到平衡時，¹⁸O存在于（）

A．只存在于O₂中

B．只存在于O₂和SO₃中

C．只存在于SO₂和SO₃中

D．SO₃、SO₂和O₂中都有可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO₂轉化為N₂O₄的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO₂（g）

N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

圖1 圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）

pC（g）+qD（g）中K=

下如：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的平衡常數表示式K=

①2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數表達式K=
②平衡常數K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數數值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N₂ (g)+ 3H₂ (g)

2NH₃ (g) △H₁
② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)  △H₂
③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H₁和△H₂表示△H？
若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：
N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說法正確的是（填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數
③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。
氨氣的物質的量[n(NH₃)]和氫氣的物質的量[n(H₂)]隨時間變化的關系如下圖：

正反應速率最大的點是（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N₂)]相等的兩點是（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：

容器	c(CO₂) /mol·L^－¹	c(H₂) /mol·L^－¹	c(CH₃OCH₃) /mol·L^－¹	c(H₂O) /mol·L^－¹	v (正)和v (逆)比較
容器I	1.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	1.0×10^－⁴	v (正)＝v (逆)
容器II	2.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	2.0×10^－⁴

容器I中的反應 (選填“是”或“否”)達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K= 。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。

（1）容器中發生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加X的濃度 d．增加氣體Y的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O₂與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發生反應，反應進行到4S末，測得N₂ 2mol 、H₂1.5mol、NH₃2mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡
2 A(g) +B (g)

3C(g) K = 16求A轉化為C的轉化率為__________。
(5) 在密閉容器中發生下列反應：aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，反應的化學方程式為______________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂

2NH₃
（1）在N₂＋3H₂

2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－¹·s^－¹，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1︰3︰2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學