【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小
D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
【答案】B
【解析】
由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Cu為正極，發(fā)生還原反應。
A．Cu為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大，故B正確；
C．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42-）不變，故C錯誤；
D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜向負極移動，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A. 
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 
可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色
C. 
中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D. 
在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為 ,X的物質的量濃度減少了 ,Y的轉化率為 。
(2)該反應的化學方程式為
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中
(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。（填序號，下同）
(2)相同物質的量，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；
(3)相同質量，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。
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【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法正確的是( )
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為1∶1
B. 硝酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
C. 產生的NO的體積為4.48 L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1.2 mol
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【題目】甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，有關說法正確的是( )
A. 放電時，負極電極反應：CH3OH＋8OH－－6e－=== CO32-＋6H2O
B. 放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
C. 標況下，通入11.2 L O2完全反應有1 mol電子轉移
D. 充電時電解質溶液的pH逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱行。如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是( )
A.計算機芯片的組成元素位于第14縱行
B.第10縱行元素全部是金屬元素
C.第18縱行元素單質全部是氣體
D.只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是中學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系如圖，下列說法正確的是（ ）
A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3
B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)
D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產品，則甲一定為含Al3+的鹽
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