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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（2012?海淀區一模）下列做法對改善大氣質量無益的是（　　）
分析：A．含鉛汽油能造成重金屬中毒，污染環境；
B．焚燒秸稈能夠產生大量的煙塵等物質，會污染環境；
C．開發利用太陽能、氫能等新能源可以減少化石燃料的使用，減少污染物的產生；
D．汽車尾氣系統中安裝催化轉化器使NO與CO反應生成CO2和N2；
解答：解：A．推廣使用無鉛汽油、減少了污染物的排放，故A正確；
B．焚燒秸稈能夠產生大量的煙塵等物質，會污染環境，故B正確；
C．開發利用太陽能、氫能等新能源可以減少化石燃料的使用，減少污染物的產生，故C錯誤；
D．在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，有效降低尾氣中污染物CO、NO的排放，故D錯誤；
故選：B；
點評：解答本題要充分理解節能環保的重要性，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?海淀區一模）海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區一模）某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任務1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是
C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③
在此條件下，該反應的化學反應速率極慢
在此條件下，該反應的化學反應速率極慢
．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．
任務2：探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應．
（5）實驗前，該小組同學提出三種假設．
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：
NO2能被Na2O2還原
NO2能被Na2O2還原
．
（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）
EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF
．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區一模）工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的
b
b
（填字母序號）．
a．熔沸點差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫出陽極所發生反應的電極反應式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）
制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?海淀區一模）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①
     ②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和
羧基
羧基
（填官能團名稱）．
（2）下列關于有機物A的說法正確的是
bd
bd
（填字母序號）．
a．能發生加聚反應              b．能與濃溴水反應
c．能發生消去反應              d．能與H2發生加成反應
（3）A→B的化學方程式為
．
（4）D的結構簡式為
．
（5）C的分子式為
C8H6O4
C8H6O4
，符合下列條件的C的同分異構體有
13
13
種．
①能發生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應③分子中有苯環，無結構
在上述同分異構體中，有一類有機物分子中苯環上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：
．

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