【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
（1）MgCO3的分解產物為 。
（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。
（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀）
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是 。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為 。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因為 。
④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是 。
【答案】（1）MgO、CO2（2 分） （2）除CO2（2 分）點燃（1 分） （3）①Fe（2 分）
②Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2 分） ③Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－顯紅色；（2 分） 假設SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現紅色，則假設成立(其它合理答案均可給分) （2 分） ④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其它合理答案均可給分) （2 分）
【解析】（1）類比CaCO3的煅燒分解，可推知MgCO3分解生成MgO和CO2
（2）因為后面要通過F檢驗CO與Fe2O3反應的產物CO2，所以裝置C除去CO中的CO2；尾氣中含有有毒氣體CO，采用點燃的方法可除去CO。
（3）①分析乙組現象，乙與鹽酸反應產生氣體，為Fe。
②分析甲組現象，可知甲組反應后含有+2價鐵和+3價鐵，為Fe3O4，與鹽酸反應生成Fe3+、Fe3+和H2O，配平既得方程式。
③因為步驟4加入了新制氯水，能把Fe2+氧化為Fe3+，遇SCN變紅：新制氯水具有強氧化性，所以溶液褪色的原因可能是：新制氯水氧化了SCN，檢驗方法是再加入KSCN溶液，若出現紅色，說明原來的SCN被氧化，假設成立。
④因為CO2易與NaOH反應，直接用導管通入可能發生倒吸，所以在裝置BC之間添加防倒吸裝置。
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【福建省寧德市2017屆高三畢業班第三次質量檢查】化學與生產、生活、環境密切相關。下列有關說法正確的是
A. 酸雨的pH在5.6～7.0之間 B. 向海水中加入明礬可以使海水淡化
C. 硅太陽能電池與原電池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起溫室效應
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法中正確的是
A．1mol H2O2晶體中含有2molH+，但不自由移動
B．1mol羥基中含有的電子數為7NA
C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成的CO2分子數為NA
D．標況下，22.4L溴乙烷中含有的共價鍵數為7NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ， 現榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變為Fe3+ ． 若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有（ ）
A.還原性
B.氧化性
C.堿性
D.酸性
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率；
B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C. 在實驗室里，可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體；
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④HCl．
A.只有①②③
B.只有②③
C.只有①③④
D.全部
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【題目】【加試題】乳酸亞鐵：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的優良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備綠礬，再合成乳酸亞鐵。
已知：
①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）。
金屬離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性學習小組設計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下：
③由綠礬（FeSO4·7H2O）制備乳酸亞鐵涉及下列反應：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O
[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
請回答：
（1）濾渣2的成分為__________（寫化學式）。
（2）操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產品的具體操作為_______。
（3）據題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖所示（夾持裝置省略）。儀器A 中存放的試劑為________，裝置C的作用為___________。
（4）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優點是___________（寫出兩點）。
（5）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產品中乳酸亞鐵的純度，發現結果總是大于100%,其原因可能是___________。
經查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取0.576g樣品，溶解后進行必要處理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表。
滴定次數 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵的純度為________（以質量分數表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 檢測乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅,若固體變藍則含水
B. 鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡單的方法是聞其氣味
C. 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
D. 獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾
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