【題目】氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是
A.氫氧化鈉溶于水只發生擴散作用
B.氫氧化鈉溶于水只發生水合作用
C.氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量大于水合過程放出的熱量
D.氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法生產，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為
i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | C=C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請回答下列問題：
（1）由反應i計算出表中x=_____________。
（2）一定溫度下，密閉容器中發生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產率______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應達到平衡，測得 05 min內，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時，HCl的體積分數為_________(保留三位有效數字）。
②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+ 6H2(g)
C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
(3)甲醇是重要的化工原料，可作為燃料。對于上述反應①而言：
(I)若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；
a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大
c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小
(II)某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數 K=50，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零
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