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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應是放熱反應，熱化學方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1，故A錯誤；B、物質具有的能量越低越穩定，由圖可知熱穩定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2，故B錯誤；C、已知由鎂制取氯化鎂是放熱過程，所以電解熔融氯化鎂制取鎂單質是是吸熱過程，而電解MgCl2溶液不能得到鎂單質，故C錯誤；D、根據圖像可知，反應物總能量大于生成物總能量，均為放熱反應，ΔH均小于零，能自發進行，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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B. 物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

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（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：

	冷軋含鋅廢水水質	經處理后的水國家環保標準值
Zn2+濃度/（mg·L-1）	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO42-濃度/（mg·L-1）	≤23000	≤150

經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環保標準。

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