【題目】下列說法中，正確的是
A. 甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分
B. 用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性
C. 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定
D. 己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______________________。
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
簡述定容的過程:_______________________________。
（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時，俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號）
（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：
A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
回答下列問題：
（1）烴A的實驗式是 ；
（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
（3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ；
（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 （填一種即可）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇，如
若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可選用的醛或酮與格林試劑是（ ）
A. 
B. 
C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志，F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應。
（1）請寫出E的電子式_______________。
（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式）
反應②：________________________ 反應類型________。
反應③：________________________ 反應類型________。
反應④：____________________反應類型________。
反應⑤：____________________反應類型________。
（3）比較反應①劇烈程度_____________（填＞、= 或＜）鈉和水反應的劇烈程度。
Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
（3）依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。
乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下左圖所示：
已知：反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。
（1）反應Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。反應1的熱化學方程式是_____________________。
（2）反應Ⅱ，在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。
①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE判斷：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。
②經(jīng)分析，A、E 和G 三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的________相同。
③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度和進氣比的關(guān)系
是_________________。
（3）反應Ⅲ，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應式是____________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO2，可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”，該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
選項 | 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 | 實 驗 結(jié) 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42－ |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
白色沉淀可能為AgCl；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。
白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。
【點睛】
本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握常見離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗等為解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取
（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為___________________________。
（2）反應得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應不需要加熱就能進行，其原因是_____________。
(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下:
步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2: 準確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。
步驟3: 準確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。
步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標準溶液滴定剩余H2SO4至終點時消耗NaOH 標準溶液VmL。
①步驟3 中，準確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。
②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分數(shù)為_______。若取消步驟6，則對定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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