【題目】活細胞內(nèi)合成酶的原料是（ ）
A．核糖核苷酸 B．脫氧核苷酸
C．氨基酸 D．氨基酸或核糖核苷酸
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：
A | C | |
D | B | E |
（1）寫出三種元素名稱A________、B _______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。
（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。
（4）C原子結(jié)構示意圖為________________。
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【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I— ， 說明維生素C（ ）
A.易溶于水
B.受熱易分解是
C.具有還原性
D.可由人體自身合成
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【題目】保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于環(huán)境保護的是（ ）
A.推廣使用無鉛汽油
B.提倡使用太陽能
C.推廣使用無磷洗衣粉
D.提倡個人使用大批量汽車
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【題目】2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運會，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運動員遭到禁賽，禁止運動員使用興奮劑是奧運會公平、公正的重要舉措之一．以下有兩種興奮劑的結(jié)構分別為： 
則關于以上兩種興奮劑的說法中不正確的是（ ）
A.利尿酸能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應
B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液檢測利尿酸中是否含有興奮劑X
D.1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應
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【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體，經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示：
（1）寫出C中含有的官能團名稱___________________ 。
（2）由A生成B的反應類型為______________________________________。
（3）C的核磁共振氫譜有________組峰
（4）寫出A生成D的化學方程式_______________________________________。
（5）F的結(jié)構簡式是___________________。
（6）苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構體，且W分子中只具有一個官能團，則W的結(jié)構共有_____________種。
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【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發(fā)生如下反應：SO2+2CO
S+2CO2。某同學利用如下圖所示裝置探究上述反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，部分夾持儀器未畫出。
查閱資料知：CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生的反應是否屬于氧化還原反應：________（填“是” 、“否”）。
（2）裝置B中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________。
（3）亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質(zhì)，其反應的化學方程式為___________。
（4）裝置C、D、E用來除去未反應的SO2并檢驗反應生成的CO2。
①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。
②配平裝置C中反應的離子方程式：_____
SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+
③下列溶液中，不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________（填字母標號）。
A．溴水 B．飽和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液
D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液
④有同學認為，省略去裝置D，也能達到同樣的實驗目的。此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象______。
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)
2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。
①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中氣體的溫度不變
c.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d.混合氣體密度不變
②達到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。
(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中，正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1
(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=______。
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