Question

回答下列問題：
（1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為

8

（2）NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應

H₂O+NH₄⁺NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式

2NH₃NH₄⁺+NH₂^-

；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向

逆反應方向

移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m

＞

n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m

=

n（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）pH=5的鹽酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，首先判斷酸堿的過量問題，計算反應后的c（H⁺）或c（OH^-），進而計算混合后的pH；
（2）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（3）根據水的電離和題給信息結合外界條件對平衡移動的影響分析；
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的濃度大，以稀釋同體積為參考進行比較；鹽酸和硫酸都是強電解質，溶液pH相同的，則c（H⁺）相同．

解答：解：（1）pH=5的鹽酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，按體積比9：11混合，則NaOH過量，反應后c（OH^-）=

11VL×10-5mol/L-9VL×10-5mol/L

11VL+9VL

=10^-6mol/L，則pH=8，故答案為：8；
（2）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生H₂O+NH₄⁺NH₃?H₂O+H⁺，水解呈酸性，
故答案為：H₂O+NH₄⁺NH₃?H₂O+H⁺；
（3）液氨類似于水的電離，已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液氨的電離方程式為2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，在液氨中加入NH₄Cl，NH₄⁺濃度增大，則平衡向逆反應方向移動，
故答案為：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-；逆反應方向；
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的濃度大，如稀釋相同體積，則氨水溶液pH較大，而稀釋后相等，則氨水加入水應較多，即m＞n，鹽酸和硫酸都是強電解質，溶液pH相同的，則c（H⁺）相同，如稀釋后pH仍相同，則稀釋倍數應相同，即m=n，
故答案為：＞；=．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的計算、鹽類的水解、弱電解質的電離等知識，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素．