Question

A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和陰離子OH^-、Cl^-、SO

2- 4

、CO

2- 3

兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：
B溶液

滴入A溶液

白色沉淀

再加A溶液

沉淀不溶解；
C溶液

滴入A溶液

白色沉淀

再加A溶液

沉淀不溶解；
D溶液

滴入A溶液

白色沉淀

再加A溶液

沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象．
請回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：A

Ba（OH）₂

；B

MgCl₂

；C

Na₂CO₃

；D

Al₂（SO₄）₃

．
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，出現的實驗現象是

冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀

．

Answer 1

分析：分析4種陽離子和4種陰離子之間的關系可知CO₃^2-只能與Na⁺結合成Na₂CO₃，而OH^-只能與Ba²⁺結合成Ba（OH）₂．對照實驗②可知A為Ba（OH）₂，生成的白色沉淀分別是BaCO₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba（OH）₂溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al₂（SO₄）₃．溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂．根據實驗③可確定溶液B是MgCl₂，則C是Na₂CO₃．（2）中沉淀部分溶解是氫氧化鋁溶于強堿性質．（3）中CO₃^2-與Al³⁺發生雙水解反應生成氣體和沉淀．

解答：解：分析4種陽離子和4種陰離子之間的關系可知CO₃^2-只能與Na⁺結合成Na₂CO₃，而OH^-只能與Ba²⁺結合成Ba（OH）₂．對照實驗②可知A為Ba（OH）₂，生成的白色沉淀分別是BaCO₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba（OH）₂溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al₂（SO₄）₃．溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂．根據實驗③可確定溶液B是MgCl₂，則C是Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知，A為Ba（OH）₂，B為MgCl₂，C為Na₂CO₃，D為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Ba（OH）₂；MgCl₂；Na₂CO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）②的第三次實驗中沉淀部分溶解是氫氧化鋁溶于強堿性質，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）③中CO₃^2-與Al³⁺發生雙水解反應3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，則現象為冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀，
故答案為：冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀．

點評：本題考查無機物的推斷，屬于離子共存實驗題目，難度中等，掌握常見離子之間的反應是關鍵，對學生的邏輯推理有一定的要求，需要學生具有扎實的基礎．