(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號(hào)) ，寫出滴加氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請(qǐng)寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個(gè)，多寫若有一個(gè)錯(cuò)誤，本題不得分) 。
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+
(2)Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其它答案合理也給分)
解析試題分析：氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，有Fe3+和Cu2+，因此，加入足量鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2）向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明有Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）濃硫酸具有氧化性，可以和不活潑金屬反應(yīng)，也可以和碳單質(zhì)反應(yīng)，方程見(jiàn)答案。
考點(diǎn)：考查鐵的化合物的性質(zhì)以及硫酸的性質(zhì)
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是 （用化學(xué)式表示）。
氯氣有毒會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收該實(shí)驗(yàn)的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式 。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____ _；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
C + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表| 壓強(qiáng)p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某體系中存在如下反應(yīng)：
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反應(yīng)①中H2S做__________劑，反應(yīng)②屬于___________ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應(yīng)①中失去0．2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成 g I2。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反應(yīng)可推知 。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．還原性：H2S ＞ I2 d．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
通過(guò)分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，________________。
金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示：
①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為______ __
②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。
求：（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：
（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。
（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為 。
（3） NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據(jù)是________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2＋氧化為
Fe3＋而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：。
實(shí)驗(yàn)1：
| 試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| ② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| 操作 | 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 |
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色 |
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列關(guān)于Na2O2的敘述，正確的是 ( )
| A．Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1 |
| B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價(jià)鍵 |
| C．Na2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中 |
| D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會(huì)放出無(wú)色氣體 |
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