Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內質子數等于B、C原子電子數之和，D原子最外層電子數是E原子最外層電子數的4倍。試回答：

（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是__________（填化學式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的結構式是________，C與E形成的原子個數比為1∶1的化合物乙的電子式是______________，乙物質中含有的化學鍵是_________________；

（3）甲和乙反應的化學方程式是___________________；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，寫出有丙制得高聚物的反應方程式__________________________________，

該反應類型是___________________。

Answer 1

【答案】 H2O>CH4>SiH4 O=C=O 離子鍵、非極性鍵 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 加聚反應（寫聚合反應不得分）

【解析】A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E>D>B>C>A，D原子核內質子數等于B、C原子電子數之和，D原子最外層電子數是E原子最外層電子數的4倍，E最外層只能是1個電子，D最外層為4個電子，則B為碳元素，C為氧元素，D為硅元素，E為Na元素；

(1)元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，現元素的非金屬性O＞C＞Si，則三種元素的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是H2O>CH4>SiH4；

(2)C和O形成的三原子分子CO2的結構式是O=C=O ，O與Na形成的原子個數比為1∶1的化合物Na2O2的電子式是，是離子化合物，含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵；

(3)CO2和Na2O2反應生成氧氣和碳酸鈉的化學方程式是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；

(4)乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，制聚乙烯的反應方程式為，該反應類型是加聚反應。