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【題目】普通干電池負極的電極反應式是（）
A.Zn﹣2e﹣=Zn2+
B.Zn2++2e﹣=Zn
C.4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
D.2H++2e﹣=H2↑

【答案】A
【解析】解：普通干電池是鋅錳干電池，堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ，在原電池中，失電子的極是負極，所以負極金屬是Zn，反應中Zn被氧化，電極反應式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 ，如果電解質是酸，則負極反應為： Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖，關閉K1打開K2，反應開始后，裝置c中的產物除了 Na2S2O3外還有一種無色無味的氣體，這種氣體是______。

(2)裝置c中反應結束后，先關閉分液漏斗旋塞，在e處連接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發皿，通過加熱蒸發、冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實驗結束后，裝置d中的溶質可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學性質

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據此推測，下列說法正確的是____________。

A.和都是正四面體結構 B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結構

【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請填空):

	實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
①	___________________	溶液pH=8	___________
②	向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液	氯水褪色	_____________

【實驗結論】__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。

反應

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

2000

400

450

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

（1）①分析數據可知：大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______。

a．增大壓強 b．增大反應物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度

③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業固氮”反應的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業固氮。

①從平衡移動角度考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態下反應的平衡常數K=______________ (計算結果保留2位有效數字)。