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濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

吸水。脫水。增大

解析試題分析：濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl₂、HCl等氣體。濃硫酸還具有脫水性，能使蔗糖碳化。由于濃硫酸易吸水，若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會增大。
考點：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確濃硫酸的特性是答題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學小組進行Na₂SO₃的性質實驗探究。
在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現象如下表：

編號	實驗現象
a	溴水褪色
b	產生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色褪去

根據實驗現象進行分析：
(1)a中實驗現象證明Na₂SO₃具有________性。
(2)b中發生反應的離子方程式是_____________________________________________
(3)應用化學平衡原理解釋c中現象(用化學用語及簡單文字表述)__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發生如下反應：
① A+H₂O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）寫出它們的化學式：D_______________，F_______________。
（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________
（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。
（4）工業生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應使用                              法。
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

D．P₂O₅固體

（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是。該實驗的原理是。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發噴泉法。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用大試管收集一試管NO₂氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內產生的現象為；再往試管里通入適量氧氣，試管內又產生的現象為。產生上述現象的原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發生反應的化學方程式為           ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是          、          ，這些現象分別說明SO₂具有的性質是         和          ；裝置B中發生反應的離子方程式為                 ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                  ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO₂)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應：NO(g)＋NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常數表達式為K=                           。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是                                                                  ；濾渣可循環利用，濾渣的主要成分是                  (填化學式)。
（3）該工藝需控制NO和NO₂物質的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO₂)＞1︰1,則會導致                            ；若n(NO)：n(NO₂)＜1︰1,則會導致                            。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業制硫酸銅的方法很多。
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。
②請說出調整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）
某學習小組依據SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是     。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是     。
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和     的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^－外）只有SO₄²^－、Cl^－，證明無色液體是SO₂Cl₂。
① 寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式     。
② 檢驗該溶液中Cl^－的方法是     。
（2）繼續研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是     。
② 寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式，并闡述理由______。

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