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【題目】已知酸性：綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將完全轉變為的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

C. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液

【答案】B

【解析】已知酸性：，將完全轉變為，-COONa沒有變化，-COO-水解可生成-OH，A、與稀H2SO4共熱后生成，加入足量的NaOH溶液反應生成，選項A錯誤；B、與足量的NaOH溶液共熱后生成，再通入足量CO2，生成，選項B正確；C、與稀H2SO4共熱后生成，酸性條件下水解不完全，加入足量的NaHCO3溶液反應生成，選項C可行但不是最佳；D、與足量的NaOH溶液共熱后生成，再加入適量的H2SO4溶液反應生成。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為________mL。

（4）滴定。當____________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數據（mL）滴定次數	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數據處理與討論：

（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處： _______。按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ，沒有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ，沒有Ba（NO3）2 ，可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 ，可能有KNO3
D.以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. Cl2的摩爾質量為71

B. 12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素

C. 0.012kg12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數

D. 盧瑟福根據α粒子散射實驗，提出了帶核的原子結構模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為．
（2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為
（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3 ．現對C中的成分進行猜想和探究． ①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．

步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中少量樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中	固體物質全部完全溶解
步驟：向A試管中滴加適量BaCl溶液	a．如果 b．如果
步驟：	有白色沉淀生成，C的部分有NaCl

結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的氯的氧化物為（寫化學式），寫出C中發生反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（）
A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C.0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離混合物的操作中，必須加熱的是

A. 過濾 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 都是細胞內儲存能量的主要物質 B. 都含有C、H、O、N四種元素

C. 都參與構成細胞結構 D. 基本組成單位都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是