【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
【答案】C
【解析】A. 硫酸和氫碘酸均易溶于水，通過過濾不能分離硫酸和氫碘酸，故A錯誤；B. 膜反應(yīng)器中，碘化氫的分解反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不會移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C. 該工藝中在反應(yīng)器中碘吸收二氧化硫，在膜反應(yīng)器中生成的碘化氫又分解生成碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故C正確；D.從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI，在500℃時HI分解生成碘和氫氣，總反應(yīng)為SO2+2H2O
H2↑+H2SO4，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）qC（g）△H在密閉容器中進行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（ ）
A.p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0
B.p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0
C.p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0
D.p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． ①在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最好選用的是 ．
A．氯水 B．HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ．
A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系；
(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出B-C的化學(xué)方程式：_______________。
(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出A→C的離子方程式：______________________。
(3)若A是制作芯片常用材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C為水玻璃的主要成分.寫出A→C的離子方程式：__________________________。
(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：__________________。
(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且是是造成酸雨的主要物質(zhì)，B與C可反應(yīng)生成A。寫出B完全燃燒的化學(xué)方程式：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。回答下列問題：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半徑：戊______甲（填“>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為______，其中化學(xué)鍵的類型是_____（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）元素的非金屬性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結(jié)論的是_______（填字母）。
A．丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，甲的是弱酸
C．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為 ．
（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO﹣）隨時間變化趨勢如圖所示．
③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 ．
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大： ．
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