【題目】下列物質(zhì)暴露在空氣中不容易變質(zhì)的是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2SO4
【答案】D
【解析】解：A、Na2O和空氣中水蒸氣或CO2生成NaOH或Na2CO3，故A不符合題意；
B、Na2O2和空氣中水蒸氣、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧氣，故B不符合題意；
C、NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，故C不符合題意；
D、不容易變質(zhì)，故D符合題意。
所以答案是：D
【考點(diǎn)精析】掌握物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系是解答本題的根本，需要知道化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等；二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式：
A_____ B______ C______ D______
下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：
（1）A→B__________
（2）B→D________
（3）A→C__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硫和硫化氫都是有毒物質(zhì)，但它們?cè)诠I(yè)上都有著重要的用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
（1）燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一，己知有兩種脫硫方法，一是活性炭作化氧化法脫流；二是CO還原法脫硫。
①活性炭在反應(yīng)過(guò)程中作為催化劑，改變了______(填選項(xiàng)字母)。
a.反應(yīng)限度 b.反應(yīng)速率 c.反應(yīng)活化能 d.反應(yīng)焓變 e.反應(yīng)路徑
②CO還原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)，△H。
已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則△H=___。
③在兩個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量如右表所示，起始溫度均為T℃。兩容器中平衡常數(shù)K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。
（2）H2S受熱發(fā)生分解反應(yīng):2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密閉容器中，充入0.20molH2S(g)，壓強(qiáng)為p時(shí)，控制不同的溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①出強(qiáng)為p，溫度為T6℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(S2)=_______mol/min.
②若壓強(qiáng)p=aMPa，溫度為T4℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
（3）H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進(jìn)行電解，陽(yáng)極區(qū)可生成Sx2-。請(qǐng)寫(xiě)出生成Sx2-的電極反應(yīng)式____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】濫用藥物有礙健康，下列有關(guān)用藥的敘述正確的是
A. 長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防感冒
B. 運(yùn)動(dòng)員長(zhǎng)期服用麻黃堿可提高成績(jī)
C. 服用氫氧化鈉溶液可中和過(guò)多的胃酸
D. 注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下：
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：
①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。
②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是______
A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)為4
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時(shí)v(正>v(逆)
(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。
②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
（3）F可作為航天飛船中的供氧劑使用，若要制的氧氣含量為25%的空氣89.6 L（標(biāo)況），則需要F的質(zhì)量為_____g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程）。______________
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