Question

（26分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；
（2）鋅極為________極，電極反應式為                                   ；
銅極為________極，電極反應式為                                   ；
石墨棒C₁為______極，電極反應式為                                  ；
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                                      ；
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變小）了________g，CuSO₄溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

Answer 1

（1）原電池；電解池
（2）負極  Zn—2e^-=Zn²⁺正極 Cu²⁺+2e^-=Cu 
陽極  2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 溶液呈紅色 
（3）變小   0．65  增加   0．01

解析試題分析：（1）分析題給裝置知，A為原電池，B為電解池；（2）A為原電池，金屬活潑性較強的鋅為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；金屬活潑性較弱的銅為正極，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，石墨棒C₁與原電池的正極相連為電解池的陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂與原電池的負極相連為電解池的陰極，電極反應式為2H^＋+2e^-=H₂↑，陰極附近生成氫氣和氫氧根離子，溶液呈變紅；（3）石墨棒C₂與原電池的負極相連為電解池的陰極，電極反應式為2H^＋+2e^-=H₂↑，當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，生成氫氣的物質(zhì)的量為0．01mol，轉(zhuǎn)移的電子為0．02mol，鋅電極的方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，根據(jù)電子守恒可知，消耗的Zn為0．01mol，則鋅的質(zhì)量減少0．65g，生成銅的物質(zhì)的量為0．01mol，質(zhì)量為6．4g，硫酸銅溶液質(zhì)量增加0．01g。
考點：考查原電池和電解池原理。