【題目】在煉鋼、制玻璃、制水泥三種工業生產中，都需要的原料是（ �。�
A.純堿
B.石灰石
C.石英
D.黏土
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序． 
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：接接接（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現象：
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發生反應的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（4）由強到弱排序三者的酸性順序＞＞（填結構簡式）
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【題目】三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
（1）請寫出氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式____。
（2）氯化水解法生產三氯氧磷時，會產生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）的廢水，已知H3PO3是一種易溶于水的二元弱酸。
①用化學方程式表示廢水中含有H3PO4的原因：____
②寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：____。
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
（3）通過實驗可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定時如選用NH4Fe(SO4)2作指示劑，則滴定終點時的現象是____。
②下列滴定操作會使所測Cl元素含量偏大的是____
A．滴定前未向錐形瓶中加入硝基苯
B．滴定前仰視，滴定后俯視
C．滴定管在滴液前有氣泡，滴定后無氣泡
D．滴定前向錐形瓶中加入少量水
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【題目】下列說法中，在科學上沒有錯誤的是（ �。�
A.吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害
B.長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥
C.純天然物質配成的飲料，不含任何化學物質
D.調味劑和營養劑加得越多越好
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【題目】水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態。水溶液中二價汞主要存在形態與Cl-、OH-的濃度關系如右圖所示，圖中只有Hg(OH)2為難溶物[注:粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=lgc(Cl-)]。
（1）正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態是_______。
（2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁，其原因是_______(用離子方程式表示)，為了防止出現渾濁，可采取的措施是_______。
（3）HgCl2是一種弱電解質，結合圖像寫出其電離方程式為_______。
（4）當溶液PCl保持在4，pH由7改變為3時，可使Hg(OH)2轉化為HgCl2，請寫出對應的離子方程式_______。
（5）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。
①置換法:用廢銅屑處理含Hg2+的廢水，反應的離子方程式為_______。
②化學沉淀法:用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當廢水中c(S2-)=1×10-5mol/L時，c(Hg2+)=_________。
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【題目】下列有關說法中正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B.葡萄糖、果糖互為同分異構體
C.油脂具有固定的熔沸點
D.纖維素的組成是(C6H10O5)n，所以纖維素是純凈物
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【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.18O只存在于乙酸乙酯中
B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D.有的乙醇分子可能不含18O
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下： 
已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離．
請回答：
（1）操作A的主要儀器是 ．
（2）經操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案 ．
（3）滴定前，加入的適量H2SO4 ， 寫出溶液中發生離子方程式 ．
（4）滴定達到終點時，消耗0.0100 molL﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據該實驗數據，試樣X中c（Fe3+）為 ．
（5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是（填一種） ．
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