Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　　）

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3	D．△H1=△H2＜△H3

Answer 1

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為：①＞②＞③，所以△H₁＜△H₂＜△H₃；
故選B．