Question

已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃燒所得氣體中，CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

Answer 1

36g碳的物質的量為

36g

12g/mol

=3mol，
所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，根據碳原子守恒，所以CO的物質的量為3mol×

1

3

=1mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol=283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ．
故選：C．