Question

（共14分）Ⅰ.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是               (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
Ⅱ.由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，該電極反應式                             
（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________（填字母代號）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是                                  
（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓 　　C、適當降低電解液溫度

Answer 1

Ⅰ.②⑤
Ⅱ.（1）Fe   Fe －2e^— = Fe²⁺
（2）C；B
（3）隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
（4）B

I 只要能引起標準溶液體積偏小的操作就會導致實驗結果偏低。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后導致偏小，致使偏大，待測濃度偏大。
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗，導致待測液用量偏小，偏小，待測濃度偏小
③錐形瓶是否用蒸餾水洗滌并不影響酸堿的用量，對結果沒有影響
④氣泡占用了，使其偏大，待測濃度偏大
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確，導致偏小，待測濃度偏小
II Fe(OH)₂的關鍵是隔絕空氣，防止氧氣的氧化；
（1）為了得到Fe²⁺，鐵必須做陽極：Fe—2e^—= Fe²⁺，即電源正極a必須連接鐵
（2）首先排除水，它導電性差，一般不做電解質液；再排除CuCl₂溶液，電解時，不能產生OH^—；當電解液為NaCl時，陰極上氫離子放電，促進水的電離產生產OH^—，與陽極上產生的H⁺可在電極之間相遇產生沉淀；不然還可以使用NaOH溶液，直接在陽極就可以產生沉淀。
（3）上層液體直到隔絕空氣的作用，可用一些密度小于水的有機液體，例如苯等；
（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內看到白色沉淀，則必須增大電解的速率，比如適當增大電源電壓、適當升高電解液溫度等，但加稀硫酸絕對不可，否則不可能得到堿性的沉淀；