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將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產生氣體的質量和電解時間的關系圖正確的是

本題將電解原理和化學圖像相結合，對學生的化學知識的考查更加深入。
開始10min，陽極反應為：Cu-2e=Cu²⁺，陰極為：Cu²⁺+2e=Cu。所以銅片質量減少，鉑片質量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質量相等。后10min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，銅片成為陰極。又由于電流強度為開始的2倍，附著在鉑片上的銅在5min時即完全溶解，后5min，陽極的電極反應式為：4OH^-—4e=O₂↑+H₂O，此時陽極鉑片質量不發生變化。作為陰極的銅片在5min即恢復到開始時的質量，后5min質量繼續增加

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）依據氧化還原反應：2Fe³⁺(aq)＋Fe(s)＝3Fe²⁺(aq)，設計原電池并完成如圖所示實驗。請回答下列問題：

⑴電極X的材料是            ；石墨電極為電池的           極。
⑵B裝置中發生的電極反應方程式為                                    ；表面皿中溶質Na₂SO₄的作用是                                 。
⑶銅絲b與濾紙接觸處的現象為                              ；此處電極反應方程式為：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（）

A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕。

B．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質

C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊。

D．鍍銀的鐵質品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖

為直流電源，

為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，

為電鍍槽．接通電路后（此時開關處于打開狀態）發現

上的c點顯紅色。接通

使c、d兩點短路后，可以實現鐵上鍍鋅。下列敘述正確的是

A．a為直流電源的負極	B．c極發生的反應為2H⁺＋2e^-＝H₂↑
C．f電極為鋅板	D．e極發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀H₂SO₄時，燈泡（填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的極；若燈泡不亮，其理由為。
(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡 (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的極。若燈泡不亮，其理由為。
(3) 鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程。
按圖取兩片質量相當的鋁片組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。寫出該過程中的陽極反應式：______________________________。

如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發現兩個電極質量差為0.8克，計算陰極產物在標準狀態下的體積并寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

（1）請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式。
（2）工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO₂時，有 N_A個電子轉移。
（3）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關的電極反應式表示）：

① ②Al³⁺+3HCO₃^- =Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示實驗中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開開關K₁，閉合K₂、K₃，通以直流電。

請回答下列問題：
(1) a為直流電源     極。
(2) 濾紙上(實驗開始時中央滴有KMnO₄液滴)的明顯現象為     ；
(3) 寫出電極反應式：A極：     ；C極：     。
(4) 若經電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針是否發生偏轉，說明你的理由     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為           ；
②乙中總反應的離子方程式為         ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為         。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為         ；
②乙中Fe電極是        （填陽極或陰極），總反應式是         ，
電解一段時間后溶液PH將        （填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共14分）Ⅰ.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
Ⅱ.由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，該電極反應式
（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________（填字母代號）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是
（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓　　C、適當降低電解液溫度

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