【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加
，試回答：
（1）電源電極X名稱為______。
（2）電解池中溶液pH變化
選填“增大”、“減小”、“不變”
：C池______。
（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為______。
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】負(fù)極 不變 
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
【解析】
（1）若電解5min時銅電極質(zhì)量增加
，說明銅電極為陰極，則銀電極為陽極，則X為負(fù)極，Y為正極，故答案為：負(fù)極；
（2）C為電鍍，溶液離子濃度不變，則pH不變，故答案為：不變；
（3）B中陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極方程式為
，故答案為：；
（4）A池中發(fā)生反應(yīng)為電解氯化鉀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。
(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法：_____根據(jù)測量結(jié)果，甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學(xué)分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測量，稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人體血液酸中毒時，可注射________(填選項)緩解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=
=
=2×10－4 mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時，溶液的pH=________；
(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)，查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】具有相同電子層數(shù)的
、
、
三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是
，則下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.元素的非金屬性：
C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：
D.陰離子的還原性：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）
A.該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。
有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是
A. X與W形成的化合物的電子式可表示為
B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價鍵
C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物
D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置
省略夾持裝置
可以實現(xiàn)該反應(yīng)，實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是
A.試管A中加入的試劑為
固體
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車發(fā)動機(jī)工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:
(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物質(zhì) | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)
(2)實驗測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：
v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響
①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的
越大反應(yīng)正向程度越大
B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強(qiáng)/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題：
①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；
②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. CaCO3(s)
Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點
D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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