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【題目】下列有機(jī)物沸點(diǎn)最高的是（）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙醇
D.乙二醇

【答案】D
【解析】解：乙醇、乙二醇與甲烷、乙烷相比較，含有氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)，則乙醇、乙二醇沸點(diǎn)較高；
乙醇與乙二醇相比較，乙二醇含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點(diǎn)應(yīng)最高，
故選D．
對應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，對應(yīng)醇物質(zhì)，所含氫鍵越多，并且相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）

A.①加入的是CCl4 ， ②加汽油，③加酒精
B.①加入的是酒精，②加CCl4 ， ③加汽油
C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D.①加入的是汽油，②加CCl4 ， ③加酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽（K2FeO4）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優(yōu)點(diǎn)，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產(chǎn)品可以大規(guī)模實(shí)用化．電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列說法正確的是（）
A.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.0.1molK2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.806×1024
C.充電時(shí)K2FeO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A. 納米科技的發(fā)展有賴于膠體的化學(xué)原理與方法

B. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 一束平行光線照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路

D. 萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：

試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號填寫）。

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C. 1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D. 反應(yīng)中NO2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問題：
（1）a=
（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之
和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．

①當(dāng)起始 =2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）= ．若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng) =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

（5）含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 ．寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式