【題目】對于反應2SO2＋O2
2SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應是可逆反應，在相同條件下，反應可同時向兩個方向進行
B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發生反應能生成2mol三氧化硫
C.在該反應中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑
D.該反應有0.4mol電子發生轉移時，生成三氧化硫0.2mol
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【題目】在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發生可逆反應，其物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為______。
（2）前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率為_______， 4min時，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在2min時，圖象發生改變的原因可能是_____（填字母）
A 增大B的物質的量 B 降低溫度
C 加入催化劑 D 減小A的物質的量
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______（填字母）。
A 消耗5mol B的同時生成4molD
B 反應速率4v（B） = 5v （D）
C 容器內D的濃度不再隨時間而發生變化
D 容器內壓強不再隨時間而發生變化
E 容器內混合氣體的密度不再隨時間而發生變化
（5）由圖示求得平衡時A的轉化率為________。
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【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。
（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的可能組成有：①______；②_______；
③_______；④_______。
（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關系如圖所示。
①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質與HCl反應產生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。
②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質的化學式為___________。
③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性氣體產生 |
⑤靜置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。
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【題目】化工中把電解飽和食鹽水的工業生產叫氯堿工業，其生產流程如下：
除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，應分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序為 （填序號）；加入鹽酸的作用為 。
（2）下圖為實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。
①電解一段時間后，X電極及附近溶液能觀察到的現象是 ；
Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該極產生的氣體的方法是 。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為 ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解，當兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標準狀況）時，溶液的pH= 。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。
(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。
(3)2 s時物質A的轉化率為_________。
(4)2 s時物質B的體積分數為_________。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學式），寫出操作②和操作③的相關化學方程式___、___。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3＋基態核外電子排布式為___。
（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___。
（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。
（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。
（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為____。
1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。
（2）反應時生成的主要有機副產物有2溴丙烷和____。
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是___。
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。
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