Question

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是________。

（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________

（3）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應的離子方程式并配平

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為_______mol。

（4） H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。

Answer 1

【答案】（1）D C

（2）Ag2O>H2O2>K2CrO4

（3）①2MnO4―+5 H2O2+6H＋2Mn2＋+5O2↑+8H2O ②0.6

（4）KHCO3

【解析】

試題分析：（1），A中各元素在反應前后沒有化合價的變化，所以是非氧化還原反應；B反應中，雙氧水中氧元素失電子化合價升高作還原劑，所以體現還原性；C反應中，雙氧水中的氧元素既有化合價的升高又有化合價的降低，所以既體現氧化性又體現還原性；D反應中，雙氧水中氧元素失電子化合價降低作氧化劑；上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是D，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C。（2）反應Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序為：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；

（3） ①H2O2只發生了H2O2→O2的變化體現了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產物是錳離子，方程式為，2MnO4―+5 H2O2+6H＋ 2Mn2＋+5O2↑+8H2O；②雙氧水中-1價的氧變為氧氣中的0價，當生成6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣時，則失電子數目為：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，（4）反應KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A為KHCO3。