【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA
B. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NA
D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA
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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是
A. 所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2
B. 所含分子數由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2
C. 密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4
D. 所含的電子數由多到少是：CO2＞CH4＞O2
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是
A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵
C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性
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【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。
（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行 了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現紅色 |
根據上述實驗,能確定固體中存在的物質有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為___________；
②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________。
（4）丙同學將試管內固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。
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【題目】某小組實驗探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應。
實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應
（1）將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關反應的離子方程式為___________。
（2）在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液，加熱煮沸,產生紅色沉淀。
①該實驗現象說明_______________；
②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。
實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應
按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫，先產生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變為紫紅色固體，最終溶液呈無色。
（1）探究紅色沉淀轉變為紫紅色的原因。
將實驗I產生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。
將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行對比實驗。
實驗裝置圖 |
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操作及現象 | 紅色固體很快轉變為紫紅色固體,溶液呈藍色。 | 開始紅色固體緩慢變為紫紅色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。 |
解釋及結論 | ①該反應的離子方程式 _________________。 | ②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。 ③所得無色溶液中主要陰離子為___________________。 |
（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式______________。
反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現象?回答并解釋：__________。
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2
B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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【題目】（題文）(2018·天津市南開中學第五次月考)Ⅰ.對有機物X 的組成結構、性質進行觀察、分析，得到實驗結果如下：
①X為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；
②完全燃燒166 mg有機物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；
③X分子中只有2 種不同結構位置的氫原子；
④X的相對分子質量在100~200之間。
根據以上信息回答下列問題：
（1）X的分子式為_____________，結構簡式為_________________________。
（2）X的一種同分異構體(與X具有相同的官能團)，在一定條件下可發生分子內脫水反應生成一種含有五元環的有機物Y，Y的結構簡式為______________________。
（3）X的某些同分異構體具有如下性質：
a.能發生水解反應 b.能發生銀鏡反應 c.能使氯化鐵溶液顯紫色。
請寫出可能的結構簡式_______________________________(任寫兩種)。
Ⅱ.工業上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
（4）寫出反應類型：①_______________，②_______________。
（5）寫出反應②⑤的化學方程式(注明反應條件)：
②______________________________________；
⑤_______________________________________。
（6）在上述合成路線中，有同學提議略去③④⑤⑥反應，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡化，請你評價該建議是否合理? 并寫出你的理由。______________________________。
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【題目】CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進行相關探究。
【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略）。
根據以上信息請回答下列問題：
（1）裝置E的作用是____________________。
（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）某同學設計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導管，在燒杯中加少量水，將導管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管中有一段穩定的水柱，則裝置氣密性良好。你認為該同學的設計是否合理________（填“是”或“否”）。
（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。
（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發生反應的化學反應方程式是________________________。
（7）配平工業制備CuCl時發生反應的離子方程式：
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學計量數__________。
（8）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。若滴定結束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質量分數_________（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示：
（1）B與A的差值為________mol。
（2）C點對應的溶液體積為________mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。
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