【題目】當(dāng)光束通過豆?jié){時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){是
A.懸濁液B.膠體C.溶液D.乳濁液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素可以形成離子化合物
C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示正確的是
A. 比例模型
表示CCl4分子 B. 二氧化碳的電子式：:O:C:O:
C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解
D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)；F、M、N均為水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是兩種常見的強(qiáng)酸。請回答下列問題：
（1）寫出①的化學(xué)方程式_______________________________________。
（2）寫反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。
（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________________。
（4）在①→⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_______________________(填編號)
（5）將NaOH溶液加入到E中的現(xiàn)象為____________________________________。
（6）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。
（7）寫出分別將A、B通入石蕊試液中的現(xiàn)象：
A__________________B__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是( )
A. 用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入到石灰水中
B. 由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
C. 常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為1.97 g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是( )
A. 16 B. 28 C. 44 D. 48
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
C. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。
（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。
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