【題目】下列敘述正確的是
A.SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和HF反應，所以SiO2屬于兩性氧化物
B.因為Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3強
C.CO2和SiO2都能與C反應
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似
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課時掌控隨堂練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在_____________________范圍內。
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL (標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：
①該反應的化學方程式是______。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。
A.Y 的體積分數在混合氣體中保持不變
B.X、Y 的反應速率比為 3:1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z
③2 min 內 Y 的轉化率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。
（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。
（2）下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。
a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：____。
（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：
①步驟Ⅰ的反應類型是_______。
②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。
③步驟IV反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母已成功下水，鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅰ中碳作還原劑
B.步驟Ⅱ中未發(fā)生氧化還原反應
C.步驟Ⅲ中需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化
D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
（查閱資料）
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；
Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根據題意，填寫下列空白。
(1)儀器a的名稱是___；B的作用是___。
(2)C中反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(3)該實驗制取的產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質。為了檢驗產品中是否含有這兩種雜質，某小組設計了以下實驗方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)，請將方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的___(填試劑名稱)，若___(填實驗現象)，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(S2O
＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g。
準確配制500mL溶液所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。經計算，樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為___。(保留三位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產生 1.12 L NO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入 NaOH 溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A.可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質的量濃度
C.可以求出沉淀的最大質量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應mA(s) + nB(g) 
eC(g) + f D(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是
A. 化學方程式中n＜e +f
B. 達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大
C. 達到平衡后，增加B的量，B的轉化率增大
D. 若B為有色物質，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，互為同位素的是___（填寫序號，下同），互為同素異形體的是__，互為同分異構體的是___，是同一種物質的是____，屬于同系物的是__。
①H-O-C≡N與H-N=C=O
②CuSO4與CuSO45H2O
③H2O與D2O
④H、D與T
⑤O2與O3
⑥CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3
⑦CH3CH2CHO與
⑧CH3-CH2-CH=CH2與CH3-CH=CH-CH3
⑨
與
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