Question

【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質的量分數(分布系數)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由HC2O4-H++C2O42-可知K= ，pH=4.3時，c(C2O42-)=c(HC2O4-)

B.將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-電離程度大于C2O42-的水解程度；

C.根據電離常數判斷酸性強弱，酸性強的制備酸性弱的；

D.NaHC2O4溶液顯酸性，以HC2O4-的電離為主，在溶液中HC2O4-部分電離．

A.由HC2O4-H++C2O42-可知K= ，pH=4.3時，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以K=c(H+)=1×10-4.3，A正確；

B.將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，兩者恰好反應生成等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4。由圖像可知，當這兩種物質的濃度相同時，溶液的pH=4.3、呈酸性，所以此混合液中HC2O4-電離程度大于C2O42-的水解程度，則溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，則溶液pH大于4.3，B錯誤；

C.常溫下H2C2O4的K1=10-1.3，K2=10-4.3，HF的KB=1×10-3.45，則酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4-，所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-，C正確；

D.由圖中信息可知，NaHC2O4溶液顯酸性，以HC2O4-的電離為主，在溶液中HC2O4-部分電離，則各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)，D正確；

故合理選項是B。