Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規律，
圖2中A，B，C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣）．

（1）甲同學設計的實驗，固體B為大理石，試劑A為（填序號）；
①稀硝酸 ②濃鹽酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式；
（3）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為；
（4）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為；
（5）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式；
（6）乙同學用圖2來完成實驗驗證鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認為合理嗎？（填“合理”或“不合理”）理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（3）出現白色沉淀
（4）濕潤的淀粉KI試紙變藍
（5）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（6）不合理；通過B的氣體主要是Cl2 ， 即不能說明氧化性Br2＞I2
【解析】解：（1.）元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，用如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較，B為大理石，則試劑A為某元素的最高價含氧酸，四種溶液中只有①稀硝酸為氮元素的最高價含氧酸，所以試劑A為硝酸，用硝酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應制硅酸，所以答案是：①；
（2.）圖1燒瓶中硝酸與碳酸鈣反應，生成硝酸鈣和二氧化碳、水，因為碳酸鈣難溶于水，寫化學式，硝酸是強酸，拆寫成離子，因此燒瓶中反應的離子方程式是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，所以答案是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3.）C中應盛裝硅酸鈉溶液，以此來證明碳酸、硅酸的酸性強弱，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，因此燒杯中反應的離子方程式是：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣ ， H2SiO3是白色膠狀沉淀，所以答案是：出現白色沉淀；
（4.）單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2 ， 則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應Cl2+2KI═2KCl+I2 ， 生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，所以答案是：濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（5.）單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2 ， A處氯氣通過沾有NaBr溶液的棉花，發生置換反應生成溴，反應的離子方程式為Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；
（6.）通過B處的氣體主要是氯氣，氯氣能氧化碘離子，所以淀粉KI試紙變藍色，是因為B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應Cl2+2KI═2KCl+I2 ， 生成碘單質，所以不能證明Br2＞I2 ， 所以答案是：通過B的氣體主要是Cl2 ， 即不能說明氧化性Br2＞I2 ．