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【題目】NaHCO3的知識(shí)填空。

(1)NaHCO3俗名_________

(2)NaHCO3水溶液中滴入酚酞后,溶液呈_________色。

(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________

【答案】小蘇打 紅色 HCO3+H+=CO2↑+H2O

【解析】

(1)NaHCO3俗名為:小蘇打;

(2)NaHCO3水溶液顯堿性,中滴入酚酞后,溶液呈紅色;

(3)碳酸氫鈉的電離方程式為:NaHCO3=Na+ HCO3-,HCO3-在離子方程式中不能拆;

(1)NaHCO3俗名為:小蘇打;

本題答案為:小蘇打。

(2)NaHCO3水溶液顯堿性,中滴入酚酞后,溶液呈紅色;

本題答案為:紅色。

(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;

本題答案為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

①同質(zhì)量、不同密度的Cl2CO ②同溫度、同體積的H2 N2

③同體積、同密度的 C2H4C3H6兩種氣體④同壓強(qiáng)、同體積的 N2 CO兩種氣體.

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣,某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知:制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性,與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善處置將造成危險(xiǎn)。因此該小組對(duì)該殘余物進(jìn)行分離提純,得到錳酸鉀晶體,利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)。

(1)檢驗(yàn)該套裝置氣密性的方法是:______________________________

(2)打開(kāi)分液漏斗活塞及彈簧夾2,觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失,黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶?jī)?nèi)有黑色固體殘余,寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________

(3)該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多,試分析原因:________

(4)該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為:________________________________;(寫(xiě)名稱)

②陶瓷多孔球泡的作用是:_________________________________________________

(5)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.5g所制漂白粉配成溶液,調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑,用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知氧化性:ClO> IO3> I2

①所選的指示劑為:______________,到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是:______________________

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:__________________________

(6)打開(kāi)分液漏斗活塞及彈簧夾1,可觀察到D中的現(xiàn)象為:______________;該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化:2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B. 硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液:Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O

C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O

D. 硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水:Fe3+ + 3NH3·H2O=Fe(OH)3 + 3NH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn),則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中,與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有____種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理,AlO2-的空間構(gòu)型為_____

(3)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為______,晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______

(4)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4),沸點(diǎn):N2H4>C2H6的主要原因?yàn)?/span>____________

(5)FeO晶體的晶胞如圖所示,己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下的密閉容器中:NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是 ( )

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組從煤油中取出一塊鈉,用濾紙吸凈其表面的煤油,用切刀切下數(shù)塊,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:

(1)切下的鈉塊表面變暗,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________(填序號(hào))。

a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動(dòng)

(3)將其中一塊鈉放入坩堝中加熱,反應(yīng)現(xiàn)象為: ______________________________反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

(4)過(guò)氧化鈉是鈉的一種重要化合物,其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源,涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(寫(xiě)一個(gè)即可)15.6gNa2O2參加反應(yīng),則最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH-23.5 kJ·mol-1,該反應(yīng)在

1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入FeFe2O3COCO21. 0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

1CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________

2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化
(Q1Q2Q3均大于0)


1mol CO2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量


1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量


2mol CO4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C13 Dα12=1

E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題:

1B極上的電極反應(yīng)式為

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為 (標(biāo)況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A只含有CHO三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物燃燒生成44.0 g CO214.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1

1A的分子式是____________

2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是_________________

AH2BNa C.酸性KMnO4溶液 DBr2

3A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

4)有機(jī)物BA的同分異構(gòu)體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面上,沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________

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