Question

（2010?濰坊一模）研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的．
（1）下列關于醋酸的敘述正確的是

abd

（填寫符號）．
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小
（2）牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為Ca₅（PO₄）₃OH，該物質在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質的溶度積常數表達式K_ap=

c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-）

．
（3）鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應式

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應式

2Cl-2e^-=Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）醋酸俗名冰醋酸，是一元弱酸，加水稀釋能促進醋酸電離，醋酸電離出氫離子，所以醋酸能抑制水的電離，溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（2）溶度積常數等于生成物離子濃度的冪之積；
（3）中性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，鐵作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，要保護鋼鐵不受腐蝕，可以把鐵設計成電解池的陰極，與電源負極相連接，設計成電解池后，石墨作陽極，陽極上氯離子放電．

解答：解：（1）a．醋酸俗名冰醋酸，食醋的主要成分就是醋酸，故正確；
b．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中離子濃度較小，向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，醋酸和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導電性增強，故正確；
c．加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸分子、氫離子和醋酸根離子濃度都減小，根據水的離子積常數知，溶液中氫氧根離子濃度增大，故錯誤；
d．常溫下，醋酸能電離出氫離子，所以能抑制醋酸溶液中水的電離程度，從而使水的電離程度減小，故正確；
故選abd；
（2）K_ap=c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-），故答案為：K_ap=c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-）；
（3）①中性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，鐵作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②要保護鋼鐵不受腐蝕，可以把鐵設計成電解池的陰極，與電源負極相連接，陰極上氫離子得電子生成氫氣，
導線中電子中電子從負極沿導線流向陰極，從陽極沿導線流向正極，故答案為：如圖所示

③設計成電解池后，石墨作陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl-2e^-=Cl₂↑，
故答案為：2Cl-2e^-=Cl₂↑．

點評：本題較綜合，涉及電極反應式的書寫、弱電解質的電離等知識點，易錯題是（3）②，注意電子不能進入溶液，溶液導電是因為溶液中離子的定向移動，為易錯點．