Question

（2010?濰坊一模）某同學用廢干電池內的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質）進行如下實驗：
黑色固體

水

①

溶解

②

過濾

③

固體灼燒
（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是

玻璃棒

．
（2）將灼燒后的固體移人試管，滴加雙氧水，能迅速產生一種使余燼的木條復燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO₂，它在該反應中作用為

催化劑

，寫出該反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．MnO₂有一定的氧化性，請寫出一個MnO₂作氧化劑的反應的化學方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

．
（3）驗證步驟②的濾液中含有NH₄⁺，下面是某一實驗方案記錄片斷．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>實驗過程：

取②的濾液適量于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱

；
實驗現象：有刺激性氣味的氣體產生．寫出該實驗中反應的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據溶解、過濾、蒸發(fā)實驗用到的儀器來回答；
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下會分解產生氧氣，二氧化錳作氧化劑時，錳元素化合價會降低；
（3）銨根離子的檢驗依據：銨根和氫氧根離子在加熱的條件下生成堿性氣體氨氣．

解答：解：（1）上述三步操作分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，該三種實驗用到的儀器時玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下會分解產生氧氣，方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，二氧化錳的作用是催化劑，在實驗室制氯氣時，二氧化錳起到的作用是做氧化劑，
即MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，故答案為：催化劑；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；
（3）銨根離子的檢驗依據：銨根和氫氧根離子在加熱的條件下生成堿性氣體氨氣，操作為：取②的濾液適量于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，原理方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：取②的濾液適量于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查物質的分離提純，常見物質的分離方法和提純是現在考試的重點和熱點，熟悉實驗基本知識以及物質的性質是解題的關鍵，難度不大．