【題目】由下列實驗事實得出的結論正確的是（ ）
A. 由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B. 由SiO2+2C
Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C. CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D. SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物
【答案】C
【解析】試題分析：A．二氧化硅難溶于水，硅酸分解生成二氧化硅，酸酐是酸對應氧化物中元素化合價和酸化合價相同；
B．該反應中C的還原性大于Si的還原性，無法比較C、Si的非金屬性；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以強酸制備弱酸；
D．兩性氧化物是指和酸堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應是特殊性，不能和其他酸發生反應．
解：A．二氧化硅難溶于水，酸酐是酸對應氧化物中元素化合價和酸化合價相同，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅是硅酸的酸酐，故A錯誤；
B．該反應中C的還原性大于Si的還原性，無法比較C、Si的非金屬性，非金屬性應根據氫化物穩定性、最高價含氧酸的酸性、單質氧化性等比較，故B錯誤；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以強酸制備弱酸，CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；
D．兩性氧化物是指和酸堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應是特殊性，不能和其他酸發生反應，二氧化硅和堿溶液反應生成鹽和水是酸性氧化物，故D錯誤；
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是（ ）
A.過濾法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸餾法
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【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，則該溶液中的溶質可能是
A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa
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【題目】【化學 — 有機化學基礎】3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2===CHCHO＋H2O
(1) A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為_________；A→B新生成的官能團名稱為 。
(2) B的同系物G（C9H10O）的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的同分異構體數目有 種（不考慮立體異構）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環上有兩個取代基。
(3) C的結構簡式為___________；D→E的反應類型為___________。
(4) 過程①選用的試劑可選用下列中的___________。
a．溴水 b. 銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2懸濁液
(5) 
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為__________________________。
(6) E在一定條件下可以合成高聚物F，F的結構簡式為___________。
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【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為
A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．9: 3: 1 D．6: 3: 2
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【題目】請回答氯堿工業的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝__________
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，
這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是_____________、_____________（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小 。
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應： 、 。
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【題目】【化學—物質結構與性質】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數小于36，氣態氫化物沸點：MHn>YHn。
（1）表中五種元素第一電離能最大的是 （填元素符號），Y的最簡單氫化物分子的空間構型為 ，基態R原子中有 個未成對電子。
（2）Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低，原因是 ，YZ－中σ鍵與π鍵的個數比為 。
（3）YO32－中Y原子的雜化方式是 ，寫出一種與YO32－互為等電子體的粒子 （用化學符號表示）。
（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結構簡式表示該配合物中的陽離子： 。
（5）如圖為某金屬單質的面心立方晶胞結構示意圖，該晶體中配位數是 ；測得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質量為 （結果保留整數）。
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【題目】（12分）圖表法是常用的科學研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質（“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度）：
元素編號 | A | B | C | D | E |
電負性 | 3．0 | 2．5 | X[ | 1．5 | 0．9 |
原子半徑（單位nm） | 0．099 | 0．102 | 0．110 | 0．143 | 0．186 |
主要化合價 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
請回答下列問題：
（1）寫出E元素的離子結構示意圖 ；
（2）X的值應為 （填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中數據，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系 ；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩定性由強到弱的順序是： （用化學式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：
（6）D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：
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