【題目】下列有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面的是（ ）
A.1，3﹣丁二烯
B.乙烷
C.苯乙烯
D.甲醛
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【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為( )
A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5mol D. 11/5 mol
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l
②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l
下列說法正確的是
A. x>0 a<0
B. b<0 c<0
C. x=3a-b-c
D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ） 
A.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等4
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【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）。首先取200g 茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖6操作:
請回答下列有關問題:
(1) 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_________。
(2) 文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH 為:
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式_________。
(3) 為保證實驗精確度，沉淀D 及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是_________。
(4) 用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發生的反應為:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。現將濾液C 稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。
①此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在_________中(填寫儀器名稱)。
②滴定到終點，現象_________，靜置后，若終了俯視讀取KMnO4標準溶液的體積，則測定的鈣元素含量將_________ (填“偏高“偏低”或“無影響”)。
(5) 原茶葉中鈣元素的質量分數為_________。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E
B.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的數目是 （ ）
A.約為1.2B.約為7.22×1023
C.約為6.02×1023D.約為3.01×1023
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