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下列物質和適量的水混合后靜置，可分為上下兩層的是

A.
苯
B.
乙醇
C.
乙醛
D.
乙酸

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

小剛同學用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

，裝置C的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸氣

．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為

Cu+Cl₂═CuCl₂

．
（3）裝置E的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空氣

．
（4）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為

0.2mol

．
（5）工業上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（6）工業制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

．
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數目最少的是

SO₂

，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是

H₂

．
（2）漂白粉的有效成分是

Ca（Cl0）₂

．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：

吸水性

；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：

強氧化性

；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：

脫水性

．
（4）由以下一些微粒：

C、

K、

Ca、

C、

N、

Ar．
互為同位素的是

¹²C

和

¹³C

；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄C1，該試劑為

Ba（OH）₂

．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物

加熱

，使碘

升華

，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先

通入過量的氯氣

，充分反應后，再加入適量的

苯（或四氯化碳）

，分層后進行

分液

操作，最后將溶液蒸發結晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質不屬于硅酸鹽材料的是

（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．
①住宅建設需要大量的建筑材料．下列物質不屬于硅酸鹽材料的是

（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②現代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，
但相對費用也最貴的是

（填字母）．
a．刷點油漆 b．包塑料層（鍍塑） c．涂點油脂
③塑料應用于生產、生活各個領域．聚乙烯塑料屬于

（填字母）．
a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環境空氣質量標準》的頒布表明國家對環境問題的進一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（如圖1），可以使NO、CO相互反應轉化為CO₂和一種單質的物質為

N₂

（填化學式）．
②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al³⁺水解生成的

Al（OH）₃

（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③煤燃燒產生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最終轉化成的酸是

H₂SO₄

（填化學式）．在煤中加入適量CaO，可以大大減少煤燃燒時SO₂的排放，發生反應生成硫酸鈣的化學方程式為

2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄

．
（3）某種食品的配料標簽如圖2所示．
①該配料中，富含蛋白質的物質是

雞蛋

，富含油脂的物質是

棕櫊油

．
②該配料中的

苯甲酸鈉

有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗通常是滴加碘水，出現的現象是：

溶液變藍色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修2：化學與技術】自來水生產的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質的過程

③

（填寫序號）
①只是物理變化 ②只是化學變化 ③是物理和化學變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成

Fe（OH）₃

沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加

石灰

后加

純堿

，原因是

過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來

．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO K=4.5×10^-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數解釋原因：

由氯氣與水反應的平衡常數可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO

．下列物質中，

①③

可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧 ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂
（4）有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有

陽

離子交換樹脂和

陰

離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn²⁺．上述過程發生的反應可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂ MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
則水中的溶解氧量為

12.0

mg?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

．
A．亞硝酸鹽是還原劑　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　 D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區別NaNO₂和NaCl的是

．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準KMnO₄溶液進行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作

（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程

（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態），其中N₂O₄、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO₂的質量是

g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質的量

mol．

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