Question

（1）質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數目最少的是

SO₂

，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是

H₂

．
（2）漂白粉的有效成分是

Ca（Cl0）₂

．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：

吸水性

；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：

強氧化性

；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：

脫水性

．
（4）由以下一些微粒：

13 6

C、

39 19

K、

40 20

Ca、

12 6

C、

14 7

N、

40 18

Ar．
互為同位素的是

¹²C

和

¹³C

；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄C1，該試劑為

Ba（OH）₂

．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物

加熱

，使碘

升華

，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先

通入過量的氯氣

，充分反應后，再加入適量的

苯（或四氯化碳）

，分層后進行

分液

操作，最后將溶液蒸發結晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質不屬于硅酸鹽材料的是

b

（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計算；
（2）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；
（3）濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性；
（4）質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素；
（5）檢驗NH₄⁺可用OH^-，檢驗SO₄^2-和CO₃^2-可用Ba²⁺，則用Ba（OH）₂溶液可鑒別；
（6）由于碘升華，故可采用加熱升華的方法除去碘單質，氯氣的氧化性比溴強，可通入氯氣把溴離子氧化為單質溴，溴易溶于有機溶劑，可用萃取方法分離；
（7）常見的硅酸鹽材料有：水泥、玻璃和陶瓷；

解答：解：（1）由n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

可知，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，分子數越小，體積越小，質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃五種氣體中，SO₂的摩爾質量最大，則物質的量最小，分子數最小，氫氣的摩爾質量最小，則物質的量最大，體積最大；
故答案為：SO₂；H₂；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
故答案為：Ca（Cl0）₂；
（3）①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑，利用了濃硫酸的吸水性，
紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出，利用了濃硫酸的強氧化性，
蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，利用了濃硫酸的脫水性，
故答案為：①吸水性； ②強氧化性； ③脫水性；
（4）¹²C、¹³C是質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素；
故答案為：¹²C、¹³C；
（5）加入Ba（OH）₂溶液，（NH₄）₂SO₄生成刺激性氣體和白色沉淀，NH₄Cl只生成刺激性氣體，Na₂CO₃只生成白色沉淀，NaNO₃無現象，可鑒別；
故答案為：Ba（OH）₂；
（6）由于碘升華，故可采用加熱升華的方法除去碘單質，氯氣的氧化性比溴強，可通入氯氣把溴離子氧化為單質溴，溴易溶于有機溶劑，可用萃取、分液的方法分離；
故答案為：加熱、升華、通入過量的氯氣、苯（或四氯化碳）、分液；
（7）常見的硅酸鹽材料有：水泥、玻璃和陶瓷，石灰石的主要成分是碳酸鈣，不是硅酸鹽材料；
故選：b；

點評：本題主要考查了物質的量的計算，物質的組成和性質，物質的鑒別、分離和提純等知識，涉及知識較多，難度不大，根據所學知識即可完成．