Question

【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問：
（1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（Cu）= =0.5mol，

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 1mol 22.4L

0.5mol n（CuSO4） V（SO2）

V（SO2）= =11.2L

答：得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是11.2L

（2）解：n（Cu）= =0.5mol，

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 1mol 22.4L

0.5mol n（CuSO4） V（SO2）

n（CuSO4）=0.5mol

c（CuSO4）= =2mol/L．

答：把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L

【解析】32g Cu為0.5mol，結合反應的化學方程式計算二氧化硫和生成硫酸銅的物質的量，進而分別計算體積和濃度．