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【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為 ( )

A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

【答案】C

【解析】

溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數，進而求出各溶液中Cl-的物質的量濃度。

0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，則Cl-物質的量濃度之比為3mol/L:1mol/L =3:1，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

（1）已知相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

合成甲醇(g)的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）500K、101KPa條件下，反應過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關系如圖甲所示。現保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對

（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關系為________；A、B、C三點的平衡常數(K)大小關系為______________________。

Ⅱ、可逆反應：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

（4）反應①的正反應ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（5）反應開始時體系的壓強與達平衡(Ⅰ)時體系的壓強之比為_________（用分數表示）。

（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是

A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數為6，配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ鍵數目為12NA

D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是( )

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C. AlN的摩爾質量為41 g

D. AlN中氮的化合價為＋3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為________。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需的實驗儀器有：

①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。

③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是________(填字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．定容時仰視液面

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。(填選項字母)

a. b. c. d.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）

A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是

A. KCl和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物

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