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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）

A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

【答案】D

【解析】

A．因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，故A錯誤；

B．因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，故B錯誤；

C．在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，故C錯誤；

D．因氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時試紙變藍，則說明置換出碘單質，使淀粉變藍，則能夠檢驗混有氯氣，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案

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【題目】

三位分別來自瑞士、美國、英國的科學家因發展“冷凍電子顯微鏡技術對溶液中的生物分子進行高分辨率結構測定”所做出的貢獻而獲得2017年諾貝爾化學獎。含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景。回答下列問題:

(1)鋅基態原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個分區中的________區。

(2)元素鍺與砷中，第一電離能較大的是________ (填元素符號，下同)，基態原子核外未成對電子數較少的是________。

(3)元素砷與氮同主族，二者的氫化物中熔沸點較高的是_________，原因是________。

(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是________ 。

(5)氣態SeO3分子的立體構型為______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號)。

(6)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_____，若該晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數α為_____nm。

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【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為 ( )

A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機的方向之一。

已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學方程式為：____________________________________________，T℃時，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時間t與甲醇物質的量的關系見下表

時間t/h	0	2	4	6	8	10
n(甲醇)/mol	0	1.4	2.3	2.8	3.0	3.0

回答下列問題：

（2）欲提高氫氣的平衡轉化率，應采取的措施為____________________________（任意寫兩種）

（3）該溫度下，反應的平衡常數K=________

II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業的一種產物

（4）A、B池中的電解質溶液應該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。

（5）寫出B池發生的電極反應式___________________________________________________

（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是最理想的太陽能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質量晶硅材料基礎上的。工業上可以用如圖所示的流程制取高純硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3 (沸點31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個過程中可以循環利用的物質X是：_____________（填化學式）