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可逆反應 N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在500℃時，將2molN₂和2molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH₃不可能達到的濃度是（）

A．0.01mol·L^－¹	B．0.02mol·L^－¹
C．0.05mol·L^－¹	D．0.15mol·L^－¹

應為反應是可逆的，轉化率達不到100％，所以氨氣的物質的量一定小于1.33mol，所以選項D是不可能的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

⑴比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
⑶生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＜0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b點

C．25～30 min內用NO₂表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L^－¹·min^－¹

D．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是增加N₂O₄濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數K，下列說法中正確的是(　　)

A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大

B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑， K值不變

C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達到平衡的是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度	D．氣體總的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO₂（g）

CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－¹，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

A．升溫增壓	B．降溫減壓
C．升溫減壓	D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的重要反應之一。
（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）達到平衡狀態。
①上述反應平衡常數的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等 b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變 d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（

）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應 2NH₃

N₂ + 3H₂，在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2 N₂ + 3/2 H₂

NH₃的平衡常數為

A．4

B．2 　

C．1

D．0.5

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