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【題目】下列物質中，能作為潛水員和宇航員的供氧劑的是

A.水玻璃B.氫氟酸C.過氧化鈉D.高錳酸鉀

【答案】C

【解析】

A．CO2與硅酸鈉溶液反應生成硅酸和碳酸鈉，沒有氧氣生成，不能作為供氧劑，故A錯誤；

B．氫氟酸與二氧化碳不反應，沒有氧氣生成，不能作為供氧劑，故B錯誤；

C．過氧化鈉與二氧化碳能夠反應放出氧氣，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應也能放出氧氣，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可作潛水員和宇航員的供氧劑，故C正確；

D．高錳酸鉀與二氧化碳、水不反應，沒有氧氣生成，不能作為供氧劑，故D錯誤；

故選C。

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【題目】科學家剛剛發現了某種元素的一個原子，其質量是ag，12C的一個原子質量是bg，NA是阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）
A.該原子的摩爾質量是：aNA
B.Wg該原子的物質的量是： ?mol
C.Wg該原子中含有 ?NA個該原子
D.由已知信息可得：NA=

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【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 ．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為mL（保留一位小數）．現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是，能引起實驗結果偏高的有（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
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B. 可以分離煤焦油獲取苯

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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。（2分）

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_______________________________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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